ACIDOS Y BASES

TUBO	JAMAICA	COL. MORADA	pH	CLARIFICACIÓN
VINAGRE	cambio a color rosa	si cambio	3	ácido
NARANJA	no reacciono	si cambio	4	ácido
COL. BLANCA	cambio a color verde claro	si cambio	12	base
JABÓN	nada	si cambio	10	base
A. FUENTE	un poco a rosa	no cambio	7	neutro
A. MAR	un poco a rosa	no cambio	7	neutro
A. LLAVE	hubo un poco de efervescencia.	no cambio	6	base
ANTIÁCIDO		si cambio	5	ácido

CONCLUSIONES:

LOS DOS TIPOS DE AGUA SON NEUTROS, A EXCEPCIÓN DE LA PROVENIENTE DE LA LLAVE, TODOS SON ÁCIDOS MENOS LA COL Y EL JABÓN.

ELISA NÚÑEZ MAYA

CATALIZADORES

OBJETIVO:

observar la actividad de un catalizador bioquimico y los factores que lo modifican.

VASOS	OBSERVACIONES
AGUA CALIENTE	en el agua caliente el azucar y la levadura se disolvieron rapidamente.
A TEMP. AMBIENTE	el azucar se disolvio pero unos momentos depues se acento = levadura.
CON HIELO	la levadura no disolvio y se acento rapidamente.

CONCLUSIONES:

• en el agua caliente es mas facil disolver las sustancias.
• en el agua a temperatura ambiente salieron burbujas al igual que en el agua fria.

ELISA NÚÑEZ MAYA

AMLASA

MIGAJON
MASTICADO	SIN MASTICAR
SU COLOR CAMBIO CASI INMEDIATAMENTE A UN COLOR MAS ROSADO.	HASTA EL MOMENTO NO HA HABIDO NINGÚN CAMBIO
DESPUÉS DE AGREGAR EL COLORANTE(ALMIDÓN) EL COLOR SE ESPARCIÓ RÁPIDAMENTE.	EL ALMIDÓN PERMANECIO EN EL MISMO SITO.

CONCLUSIONES:

• EL MIGAJON MASTICADO CAMBIO DE COLOR GRACIAS A LAS ENCIMAS DE LA SALIVA.
• EL RESTO DEL MIGAJON NO CAMBIO SU COLORACIÓN NI TAMPOCO REACCIONO CON EL ALMIDÓN.

ELISA NÚÑEZ MAYA

Descomposición de alimentos

•Objetivo: Observar que pasa con el huevo despues de 8 días.

•Procedimiento: 
-Colocar un huevo cerca de la estufa.
-Poner otro huevo en un lugar fresco.
-Observar: color, olor y textura.
-Al octavo día sumérjalos en agua y registren lo que ocurre.

•Hipótesis:
-El huevo está en el refrigerador, se conservará por los 8 días.
-El que está cerca de la estufa probablemente acelera el proceso de descomposición por el color.
-Se conservará pero puede que dure menos tiempo.

•Conclusiones: El calor acelera, el proceso de la descomposición y en el frío tarda más tiempo.

                       Resultados                                8 días después
                                                                     
                                                                      -No huele a nada
                   Huevo 1                                 -Sigue normal (blanco)
                                                                      -Textura=igual

                             
                                                                      -No huele a nada
                   Huevo 2                                  -Sigue normal (blanco)
                                                                      -Textura=igual


                                                    
                                                    -No huele a nada
                              Huevo 3                                              -Sigue normal (blanco)
                                                                     -Textura=igual


Marisol Contreras Estrada No. 11

CORROSION

OBJETIVO:

IDENTIFICAR EL FENOMENO QUIMICO DE LA CORROSION.

CONCLUSION:

EL CLAVO SE OXIDO CON MAYOR RAPIDEZ EN EL SULFATO DE CAPRICO, MIENTRAS QUE EN AL VINAGRE TARDO MAS.

ELISA NÚÑEZ MAYA

IDENTIFICACION DE LOS HIDROXIDOS

CARACTERISTICAS DE LOS HIDROXIDOS:

Son sustancias resvaladisas al tacto, amargas al gusto, causticas.(queman)

Los identificadores para su identificacion son:

• LA FENOLFTALEINA= sust. incolora disuelta en alcohol que varia a rosa mexicano en precencia de un hidroxido.
• PAPEL TORNASOL= rosa que varia a azul en precensia de un hidroxido.

NO. TUBO	FENOLFTALEINA	PAPEL TORNASOL
1	X	X
2	X	X
3	:)	:)
4	X	X
5	X	X

CONCLUSIONES

Solo el tubo donde se encontraba el hidroxido de sodio (3)  reacciono correctamente con el papel y la fenolftaleina.

ELISA NÚÑEZ MAYA

DESCOMPOSICIÓN DEL AGUA OXIGENADA

RESULTADOS
NUM. DE EQUIPO	VOLUMEN DE H2O2 UTILIZADO (ML)	VOLUMEN DE GAS (ML)	OBSERVACION AL ACERCAR EL CERILLO	OBSERVACION AL ACERCAR EL IMAN
1	2	3.1  ml	se crearon burbujas y el gas se incremento.	nada.
2	3
3	4	1 ml	se incremento el gas.	se juntaron las burbujas.
4	5	4.6 ml	el gas se incremento de manera considerable.	las burbujas se acercaron al iman.
5	6
6	7

CONCLUSIONES:

LA LEVADURA PROVOCA QUE EL GAS SE INCREMENTE DE MANERA CONSIDERABLE HACIENDO IMPOSIBLE BAJAR EL EMBOLO DE LA JERINGA.

ELISA NÚÑEZ MAYA

PracticaElectrólisis del agua

Objetivo: Apreciar un cambio químico.

Después de eso es el dibujo pero no se como dibujartelo aqui en el correo pero te lo voy a explicar:
Vas a dibujar el vaso donde pusimos lo azul y el agua con los 2 tubos y los cables y la pila afuera algo asi o dile a nelly q si te pasa las fotos
que tomo y ya pones esas. Después pones las conclusiones:

Conclusiones:

-El gas es muy lento
-Salieron burbujas de los tubos
-Uno no produjo oxigeno, y se salió el gas después que los quitamos.

Liliana Alvarez Cano. 

tubo	sustancia	disolvente	Color
1	Azúcar	X
2	NaCl	ü
3	NaHCO3	X
4	CaO	X
5	FeO	X
6	Parafina	X
7	Aceite	X
8	Vinagre	ü
9	Gasolina	X
10	Alcohol	ü

Concluciones: No todo se disuelve con H2O     

Majo villalon ♥

Reacción	Características de productos	Características de reactivos
Agregar bicarbonato de sodio a vinagre	Polvo y liquido	Salieron burbujas
Quema el trozo del carbón	Esta en trozo	El carbón se calentó y se hizo cenizas
Calienta oxido de cobre con carbón	En polvo y de color negro	Salió una pequeña flama morada
Agrega dióxido de magnesio al agua oxigenada	En polvo y de color café	El dióxido de magnesio se disolvió en el agua
Calienta una tira de magnesio	Amarilla	Quedo dióxido de magnesio
Calienta la clara de huevo	dura	Se prendió y salió como una luz

Conclusiones: Cada uno tiene efecto diferente

Majo villalon♥

FENOMENOS QUIMICOS COTIDIANOS

FENOMENO	DESCRIPCION	RESULTADOS
COMBUSTION   (PAPEL)	Al acercar el pedazo de papel al mechero, se empezo a consumir rapidaemnte.	El papel se convirtio en cenizas, perdio sus propiedades.
EFERVECENCIA    (LIMON Y BICARBONATO DE SODIO)	Despues de un momento el limon reacciono con el bicarbonanto provocando burbujas.	Quedo una mezcla un poco espeza al termino de la efervecencia.
OXIDACION    (MANZANA)	Tuvimos que esperar para que la manzana pempezara a oxidarse gracias al O2.	Perdio sus caracteristicas durante el proceso.
LIMADURA DE FE	Al caer el Fe sobre el fuego provoco rapidos destellos.	Al terminar perdio sus caracteristicas y se convirtio en sulfuro de hierro.

CONCLUSIÓN:

en cada una de las diferentes reacciones,los elementos perdieron sus propiedades o parte de ellas.

ELISA NÚÑEZ MAYA